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Reacciones Redox: de Oxidación-Reducción (Transferencia de Electrones)

REACCIONES REDOX, DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES):

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO 

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO BÁSICO

EJERCICIOS RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX: EJERCICIOS DE AJUSTE RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX, DE UN EXAMEN DE PAU DE QUÍMICA: EJERCICIO AJUSTE PAU QUÍMICA

EJERCICIOS RESUELTOS PASO A PASO DE EXAMEN PAU DE JUNIO 2012, CON EJERCICIOS DE ESTE Y DE OTROS TEMAS DE QUÍMICA DE BACHILLERATO: EJERCICIOS EXAMEN PAU QUIMICA RESUELTO

EJERCICIOS RESUELTOS DE VALORACIONES REDOX

 

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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX), para saber de lo que estamos hablando en este tema:

En su origen, el término oxidación se aplicaba solamente a las reacciones de una sustancia con eloxígeno, mientras que reducción se denominaba a las reacciones en las que un compuesto perdía oxígeno.

En este momento: en una reacción redox (de oxidación-reducción) existe un compuesto -el reductor- que cede electrones y se oxida y otro compuesto -el oxidante- gana electrones y se reduce.

Un ejemplo de esto es la reacción REDOX del Bario con el Cloro:

Notar como el Ba pierde dos electrones para convertirse en el ión Ba2+.

Esos dos electrones que pierde el Bario los toma cada uno de los átomos de cloro de la molécula de Cl2, para convertirse en iones Cl-.

El Bario se oxida porque cede electrones (es el reductor) y el Cloro se reduce porque gana electrones (es el oxidante).

Si el proceso se hiciera posteriormente al revés (en azul) el Ba2+ ganaría electrones y el Cl- los perdería intercambiando sus nombres respecto al proceso de izquierda a derecha.

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