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Ejercicios resueltos de Enlace Químico: Geometría, Polaridad, Hibridación

EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUÍMICO; GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS, POLARIDAD, HIBRIDACIÓN DE ORBITALES:

EJERCICIO Q2B1593:

Explicar según el modelo del orbital molecular la formación de la molécula de cloro.

EJERCICIO Q2B1594:

Para los compuestos: NH3, CH3Cl, y BeF2 responder razonadamente:
a) ¿qué hibridación presenta  el átomo central;
b) señala si alguna de las moléculas será polar.

EJERCICIO Q2B1595:

Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar:

a) su geometría

b) Los enlaces sigma y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen.

EJERCICIO Q2B1596:

Indicar en base al modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del butadieno (CH2=CH–CH=CH2).

EJERCICIO Q2B1597:

Indicar razonadamente la polaridad de las siguientes moléculas y enlaces:
a)    los enlaces flúor-boro
b)    los enlaces nitrógeno-hidrogeno
c)     La molécula de BF3
d)    La molécula de NH3

EJERCICIO Q2B1598:

En base al modelo de repulsión de pares de electrones o a la Teoría de la hibridaciónm explicar la geometría de la butinona

(CH3–CO–CΞCH).

EJERCICIO Q2B1599:

En base al modelo de repulsión de pares de electrones o a la teoría de la hibridación, explicar razonadamente la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–CΞN).

EJERCICIO Q2B1600:

Indicar las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H, donde A es el elemento de un grupo principal en una molécula AHn y la formación de enlaces múltiples en moléculas A2.

EJERCICIO Q2B1601:

Justificar la geometría de las moléculas covalentes: BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.

EJERCICIO Q2B1602:

Dibuja indicando ángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno, propino, propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.

 

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