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Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier

EJERCICIOS RESUELTOS DE APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER

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EJERCICIO Q2BE1847:

EJERCICIO RESUELTO EXAMEN PAU SOBRE ALTERACIÓN DEL EQUILIBRIO POR EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER: EJERCICIO RESUELTO APLICACIÓN LE CHATELIER

EJERCICIO Q2B1557:

   Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio  

a) un aumento de la presión del recipiente;

b) un aumento en la concentración de hidrógeno;  

c) una disminución de la temperatura.

EJERCICIO Q2B1558:

   Dado el proceso en fase gaseosa A + B → C,  

a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP;

b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura?;

c) ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión?

EJERCICIO Q2B1559:

a) Factores que influyen en la velocidad de una reacción.

b) Factores que influyen en el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier

EJERCICIO Q2B1560:

   En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) ↔ 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ,

   justificar cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio:

a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante.

b) Extraer SO2.

c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.

EJERCICIO Q2B1561:

 La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = ‑92,4 kJ/mol.

Justificar cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?

 

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