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Número de Avogadro

NÚMERO DE AVOGADRO:

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El número de Avogadro es constante e igual a:

N.A. = 6,022 · 1023

Partiendo de esto, se define un mol, como el Número de Avogadro de partículas... o de lo que sea.

Esto es:

1 mol de átomos son 6,022·1023 átomos

1 mol de moléculas son 6,022·1023 moléculas

1 mol de euros son 6,022·1023 euros, con lo que si yo los tuviera, esta web la estaría haciendo otro.

Volviendo a la química, la importancia del concepto de mol y del Número de Avogadro radica en que el Número de Avogadro de átomos de un elemento equivale a su Masa Atómica expresada en gramos; así como el Número de Avogadro de moléculas equivale a su Masa Molecular en gramos.

Esto es:

RESPECTO A ÁTOMOS:

6,022·1023 átomos de hidrógeno tienen una masa de 1 gramo.

Ya que la masa atómica del átomo de hidrógeno es de 1 uma.

6,022·1023 átomos de oxígeno tienen una masa de 16 gramos.

Ya que la masa atómica del átomo de oxígeno es de 16 uma.

RESPECTO A MOLÉCULAS:

6,022·1023 moléculas de hidrógeno (H2) tienen una masa de 2 gramos.

Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de hidrógeno (H2) es de 2 uma (1·2=2).

6,022·1023 moléculas de hidrógeno (O2) tienen una masa de 32 gramos.

Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de oxígeno (O2) es de 32 uma (16·2=32).

6,022·1023 moléculas de Agua (H2O) tienen una masa de 18 gramos.

Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de agua (H2O) es de 18 uma (1·2+16=18).

 

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