www.matematicasfisicaquimica.com

Leyes de los Gases

LEYES DE LOS GASES:

LEY DE BOYLE MARIOTTE:

A temperatura constante,

 

Lo que nos viene a decir que a mayor presión, menor volumen; o lo que es lo mismo: a menor presión, mayor volumen manteniendo la temperatura constante. Estas magnitudes: la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

LEY DE CHARLES-GAY-LUSSAC:

A presión constante,

 

Lo que nos viene a decir que a mayor temperatura, mayor volumen; o lo que es lo mismo: a menor temperatura, menor volumen, manteniendo la presión constante. Estas magnitudes: el volumen y la temperatura son directamente proporcionales.

LEY COMPLETA DE LOS GASES:

 

Que no es sino una combinación de las dos leyes anteriores.


ACLARACIONES NECESARIAS:

Algunos textos hablan de la ley de Charles, según la siguiente fórmula: V/T=V'/T'  (la que aquí hemos denominado Ley de Charles-Gay-Lussac.

Y de la ley de Gay-Lussac, según la siguiente fórmula a volumen constante: P/T=P'/T',  que nos indica que a mayor temperatura mayor presión. Estas dos magnitutes, la presión y la temperatura serían directamente proporcionales.

 

LEY DE LOS GASES IDEALES:

   P · V = n · R · T

Donde:

P es la Presión en atmósferas (1 atm = 760 mm de Hg)

V es el Volumen en litros.

n es el número de moles (n = gramos/Masa Molecular)

R es la Constante Universal de los Gases Ideales e igual a 0,082, en estas unidades.

T es la temperatura en Kelvin (Tª en Kelvin=Tª en ºC + 273)

 

 PODRÍA INTERESAR ADEMÁS VISITAR LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:

 

VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS

IR A FÍSICA POR TEMAS

IR A MATEMÁTICAS POR TEMAS

REGISTRARSE/ENTRAR

Busque lo que necesite en esta web

 

LO MÁS RECIENTE

LO MÁS VISTO

Más Ejercicios de Matemáticas, Física y Química